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高中化学:《必修2》知识点大全:米乐m6

本文摘要:第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构 注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子

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第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构 注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的纪律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的一定效果。

2.同周期元素性质递变纪律第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反映生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反映(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反映;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反映(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

同周期比力:金属性:Na>Mg>Al与酸或水反映:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性:Si<P<S<Cl单质与氢气反映:从难→易氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4同主族比力:金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)与酸或水反映:从难→易碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)单质与氢气反映:从易→难氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI金属性:Li<Na<K<Rb<Cs还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金属性:F>Cl>Br>I氧化性:F2>Cl2>Br2>I2还原性:F-<Cl-<Br-<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI比力粒子(包罗原子、离子)半径的方法:(1)先比力电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比力核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比力键型离子键共价键观点阴阳离子联合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定结构通过形成共用电子对到达稳定结组成键粒子阴、阳离子原子成键元素生动金属与生动非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)非金属元素之间离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形身分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)2.电子式:用电子式表现离子键形成的物质的结构与表现共价键形成的物质的结构的差别点:(1)电荷:用电子式表现离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表现共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章 化学反映与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反映中总伴有能量的变化。

原因:当物质发生化学反映时,断开反映物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反映中能量变化的主要原因。一个确定的化学反映在发生历程中是吸收能量还是放出能量,取决于反映物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。E反映物总能量>E生成物总能量,为放热反映。

E反映物总能量<E生成物总能量,为吸热反映。2、常见的放热反映和吸热反映常见的放热反映:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反映。

③金属与酸反映制取氢气。④大多数化合反映(特殊:是吸热反映)。

常见的吸热反映:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反映如:②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数剖析反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的剖析等。3、能源的分类:形成条件使用历史性质 一次能源通例能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能二次能源(一次能源经由加工、转化获得的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般说来,大多数化合反映是放热反映,大多数剖析反映是吸热反映,放热反映都不需要加热,吸热反映都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。点拔:这种说法差池。如C+O2=CO2的反映是放热反映,但需要加热,只是反映开始后不再需要加热,反映放出的热量可以使反映继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映是吸热反映,但反映并不需要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:情况污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效2、原电池原理(1)观点:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的事情原理:通过氧化还原反映(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)组成原电池的条件:①电极为导体且生动性差别;②两个电极接触(导线毗连或直接接触); ③两个相互毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反映:负极:较生动的金属作负极,负极发生氧化反映电极反映式:较生动金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量淘汰正极:较不生动的金属或石墨作正极,正极发生还原反映电极反映式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池南北极的质料:较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不能作电极);较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②凭据电流偏向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③凭据内电路离子的迁移偏向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。④凭据原电池中的反映类型:负极:失电子,发生氧化反映,现象通常是电极自己消耗,质量减小。正极:得电子,发生还原反映,现象是常陪同金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反映的书写方法:①原电池反映所依托的化学反映原理是氧化还原反映,负极反映是氧化反映,正极反映是还原反映。

因此书写电极反映的方法归纳如下:写出总反映方程式;把总反映凭据电子得失情况,分成氧化反映、还原反映;氧化反映在负极发生,还原反映在正极发生,反映物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等到场反映。②原电池的总反映式一般把正极和负极反映式相加而得。

(7)原电池的应用:①加速化学反映速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比力金属运动性强弱。

③设计原电池。④金属的腐蚀。3、化学电源基本类型:①干电池:生动金属作负极,被腐蚀或消耗。

如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:南北极都到场反映的原电池,可充电循环使用。

如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极质料均为惰性电极,电极自己不发生反映,而是由引入到南北极上的物质发生反映,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。第三节 化学反映的速率和限度1、化学反映的速率(1)观点:化学反映速率通常用单元时间内反映物浓度的淘汰量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表现。盘算公式:①单元:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不盘算速率。

③以上所表现的是平均速率,而不是瞬时速率。④重要纪律:速率比=方程式系数比 变化量比=方程式系数比(2)影响化学反映速率的因素:内因:由到场反映的物质的结构和性质决议的(主要因素)。外因:①温度:升高温度,增大速率 ②催化剂:一般加速反映速率(正催化剂)③浓度:增加C反映物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体到场的反映)⑤其它因素:如光(射线)、固体的外貌积(颗粒巨细)、反映物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反映速率。

2、化学反映的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反映举行到正向反映速率与逆向反映速率相等时,反映物和生成物的浓度不再改变,到达外貌上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反映所能到达的限度,即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反映物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反映速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反映偏向举行的反映叫做可逆反映。

通常把由反映物向生成物举行的反映叫做正反映。而由生成物向反映物举行的反映叫做逆反映。在任何可逆反映中,正方应举行的同时,逆反映也在举行。

可逆反映不能举行到底,即是说可逆反映无论举行到何种水平,任何物质(反映物和生成物)的物质的量都不行能为0。(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研究的工具是可逆反映。②动:动态平衡,到达平衡状态时,正逆反映仍在不停举行。③等:到达平衡状态时,正方应速率和逆反映速率相等,但不即是0。即v正=v逆≠0。

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④定:到达平衡状态时,各组分的浓度保持稳定,各组成身分的含量保持一定。⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建设新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志:①VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(消耗)=nA(生成)(差别偏向同一物质比力)②各组分浓度保持稳定或百分含量稳定③借助颜色稳定判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量稳定(前提:反映前后气体的总物质的量不相等的反映适用,即如对于反映)第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃1、烃的界说:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、烃的分类:3、甲烷、乙烯和苯的性质比力: 有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2=CH2或 (官能团)结构特点C-C单键,链状,饱和烃C=C双键,链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的奇特的键,环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调治剂,催熟剂溶剂,化工原料有机物主 要 化 学 性 质 烷烃:甲烷①氧化反映(燃烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟) ②取代反映 (注意光是反映发生的主要原因,产物有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反映,甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃:乙烯①氧化反映(ⅰ)燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反映CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反映CH2=CH2+H2――→CH3CH3CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷)CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇) ③加聚反映 nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常使用该反映判别烷烃和烯烃,如判别甲烷和乙烯。苯①氧化反映(燃烧)2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟) ②取代反映苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

③加成反映 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比力。观点同系物同分异构体同素异形体同位素界说结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式差别的化合物的互称由同种元素组成的差别单质的互称质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子的互称分子式差别相同元素符号表现相同,分子式可差别——结构相似差别差别——研究工具化合物化合物单质原子 5、烷烃的命名:(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起华文数字表现。

区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”:正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。(2)系统命名法:①命名步骤:找主链-最长的碳链(确定母体名称);编号-靠近支链(小、多)的一端;(3)写名称-先简后繁,相同基请合并②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称③阿拉伯数字表现取代基位置,汉字数字表现相同取代基的个数6、比力同类烃的沸点:(1)一看:碳原子数多沸点高。(2)碳原子数相同,二看:支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。

二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比力有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基:-OH 醛基:-CHO 羧基:-COOH 物理性质无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发(非电解质)——有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75%——有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要身分 有机物主 要 化 学 性 质 乙醇①与Na的反映2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反映(与水比力):①相同点:都生成氢气,反映都放热②差别点:比钠与水的反映要缓慢结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子生动,但没有水分子中的氢原子生动。

②氧化反映(ⅰ)燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O(ⅱ)在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反映CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O乙醛氧化反映:醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液,新制Cu(OH)2反映醛基的磨练:方法1:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2:加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸①具有酸的通性:CH3COOH≒CH3COO-+H+使紫色石蕊试液变红;与生动金属,碱,弱酸盐反映,如CaCO3、Na2CO3酸性比力:CH3COOH > H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱) ②酯化反映CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质种类元素代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反映果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反映麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值差别,所以分子式差别,不能互称同分异构体能发生水解反映纤维素 油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C=C键,能发生加成反映,能发生水解反映脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C-C键,能发生水解反映卵白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸毗连成的高分子能发生水解反映主 要 化 学 性 质葡萄糖 结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羟基和醛基) 醛基:①使新制的Cu(OH)2发生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反映发生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基:与羧酸发生酯化反映生成酯蔗糖水解反映:生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反映:生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反映:生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油卵白质水解反映:最终产物为氨基酸颜色反映:卵白质遇浓HNO3变黄(判别部门卵白质)灼烧卵白质有烧焦羽毛的味道(判别卵白质)食物中的营养物质包罗:糖类、油脂、卵白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、卵白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

第四章 化学与自然资源的开发使用第一节 开发使用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发使用1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义:简朴地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即3、金属冶炼的一般步骤: (1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用身分的含量。

(2)冶炼:使用氧化还原反映原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,获得金属单质(粗)。(3)精炼:接纳一定的方法,提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)电解法:适用于一些很是生动的金属。

(2)热还原法:适用于较生动金属。常用的还原剂:焦炭、CO、H2等。一些生动的金属也可作还原剂,如Al,(3)热剖析法:适用于一些不生动的金属。

5、(1)接纳金属的意义:节约矿物资源,节约能源,淘汰情况污染。(2)废旧金属的最利益理方法是接纳使用。(3)接纳金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从影戏业、照相业、科研单元和医院X光室接纳的定影液中,可以提取金属银。二、海水资源的开发使用1、海水是一个远未开发的庞大化学资源宝库。

海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高,其余为微量元素。常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交流法等。其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分散,水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴有关反映方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2=2HCl+Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。证明海带中含有碘,实验方法:(1)用铰剪剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中。

(2)灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O第二节 资源综合使用、情况掩护一、煤和石油1、煤的组成:煤是由有机物和少量无机物组成的庞大混淆物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合使用:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在阻遏空气的条件下增强使其剖析的历程,也叫煤的焦化。煤干馏获得焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的历程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的历程。3、石油的组成:石油主要是多种烷烃、环烷烃和芬芳烃多种碳氢化合物的混淆物,没有牢固的沸点。

4、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解。二、情况掩护和绿色化学情况问题主要是指由于人类不合理地开发和使用自然资源而造成的生态情况破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的情况污染。1、情况污染(1)大气污染大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。大气污染的防治:合理计划工业生长和都会建设结构;调整能源结构;运用种种防治污染的技术;增强大气质量监测;充实使用情况自净能力等。

(2)水污染水污染物:重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等。水污染的防治方法:控制、淘汰污水的任意排放。(3)土壤污染土壤污染物:都会污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施:控制、淘汰污染源的排放。

2、绿色化学绿色化学的焦点就是使用化学原理从源头上淘汰和消除工业生产对情况的污染。根据绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反映物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反映,不生成副产物,更不能发生废弃物),这时原子使用率为100%。

3、情况污染的热点问题:(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)导致全球变暖、发生“温室效应”的气体是CO2。(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排挤的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因:工农业及都会生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)。


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